Кафедра «Неспециализированная и неорганическая химия»
Л.Н. Блинов
ХИМИЯ
методические указания и Контрольные задания по их исполнению для студентов заочной и дистанционной форм обучения
Петербург
Блинов Л.Н.. методические указания и Контрольные задания по их исполнению для студентов заочной и дистанционной форм обучения. СПб.: Изд-во Политехн. ун-та. 2005. 55с.
В настоящем издании приведены контрольные задания по курсу «Химия» для студентов заочной и дистанционной форм обучения. Тут же даны рекомендации и методические указания по их исполнению. Контрольные задания включают в себя базисные блоки курса «Химия». При исполнении контрольных заданий направляться пользоваться методами, приведенными в методических указаниях. Перед началом исполнения контрольных заданий направляться прочесть соответствующие разделы из рекомендованного перечня литературы. Отчет по выполненным заданиям нужно представить в деканат не позднее чем за 14 дней до начала экзаменационной сессии.
К экзаменам допускаются студенты, взявшие зачет по контрольным заданиям, сделавшие лабораторные работы по курсу.
O Блинов Л.Н.
O Петербургский
национальный политехнический университет
ОГЛАВЛЕНИЕ
1. Контрольные задания по курсу. 4
2. рекомендации и Методические указания по исполнению контрольных заданий 10
2.1. I часть контрольного задания. 10
2.1.1. Химическая номенклатура неорганических соединений. 12
2.1.2. Классификация неорганических соединений. 15
2.1.3. Оксиды.. 16
2.1.4. Гидроксиды.. 17
2.1.5. Бескислородные килоты.. 24
2.1.6. Соли. 25
2.1.6.1. Обычные (средние) соли. 26
2.1.6.2. Гидросоли (кислые соли) 29
2.1.6.3. Гидроксосоли (главные соли) 34
2.1.7. Электронная формула атома. 40
2.1.8. Валентные возможности атомов. 41
2.2. II часть контрольного задания. 45
2.2.1. Главные положения по II части контрольного задания. 49
3. Порядок сдачи экзамена по курсу «Химия». 50
4. Перечень литературы.. 51
5. Приложения. 53
1. Контрольные задания по курсу
Каждое контрольное задание складывается из двух частей. I часть включает в себя: свойства и типы химических соединений, химическую номенклатуру, строение атома, периодическую совокупность элементов, химическую сообщение. II часть включает в себя: растворы, химическое равновесие, гидролиз, ионные реакции, окислительно-восстановительные процессы, электродные потенциалы, коррозию.
Контрольное задание засчитывается при полном и верном исполнении обеих частей задания.
Вариант 1
I часть
1. Написать все вероятные формулы солей, каковые смогут появиться при сотрудничестве Pb(OH)4 и H3AsO3.
2. Дать наименование взятым солям.
3. Написать электронную формулу атома 22 элемента.
4. Оценить валентные возможности атомов в обычном и возбужденном состоянии на примере кислорода. Какие конкретно типы химической связи реализуются в химических соединениях, содержащих атомы данного элемента. Примеры.
Примечание: в задании по п.1 и в последующих заданиях на данную тему, имеются в виду все кислые, главные и обычные соли, каковые смогут образовываться при разных количествах основания и кислоты.
Разбор конкретных примеров дан в разделе «рекомендации и Методические указания по исполнению контрольных заданий».
II часть
Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при взаимодействии алюминия с раствором K2CO3. Обосновать возможность их протекания.
Примечание: в этом, как и в последующих заданиях подобного рода, нужно: учитывать наличие (либо отсутствие) оксидной пленки на металле; гидролиз, его ступени, величину рН, возможность протекания окислительно-восстановительных процессов. Гидролиз солей нужно написать в молекулярной и ионной формах. В окислительно-восстановительных процессах нужно: указать окислитель и восстановитель; процесс восстановления и процесс окисления; уравнять окислительно-восстановительные реакции; применять окислительно-восстановительные потенциалы для доказательства возможности самопроизвольного протекания разглядываемых процессов.
В конце нужно привести суммарную реакцию с указанием исходных веществ и продуктов реакции.
Разбор конкретных примеров дан в разделе «рекомендации и Методические указания по исполнению контрольных заданий».
Вариант 2
I часть
1. Написать все вероятные формулы солей, каковые смогут появиться при сотрудничестве Be(OH)2 и H4SiO4.
2. Дать наименование взятым солям.
3. Написать электронную формулу атома 39 элемента.
4. Оценить валентные возможности атомов в обычном и возбужденном состоянии на примере азота. Какой главный тип химической связи имеется у атома азота в его соединениях?
II часть
Написать (последовательно) химические реакции, происходящие при взаимодействии бериллия с раствором сульфида натрия. Обосновать возможность их протекания.
Вариант 3
I часть
1. Написать все вероятные формулы солей, каковые смогут появиться при сотрудничестве Zn(OH)2 и H3PO4.
2. Дать наименование полученнным солям.
3. Написать электронную формулу атома 42 элемента.
4. Оценить валентные возможности атомов в обычном и возбужденном состоянии на примере углерода. Какой главный тип химической связи реализутся у атома углерода в неорганических соединениях?
II часть
Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при взаимодействии железа с раствором нитрата меди (II). Обосновать возможность их протекания.
Вариант 4
I часть
1. Написать все вероятные формулы солей, каковые смогут появиться при сотрудничестве Ge(OH)4 и H2CO3.
2. Дать наименование взятым солям.
3. Написать электронную формулу атома 26 элемента.
4. Оценить валентные возможности атомов в обычном и возбужденном состоянии на примере бора. Какой главный тип химической связи реализуется у атома бора в его реально существующих химических соединениях?
II часть
Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при взаимодействии меди с раствором нитрата железа (III). Обосновать возможность их протекания.
Вариант 5
I часть
1. Написать все вероятные формулы солей, каковые смогут появиться при сотрудничестве Ti(OH)4 и H2Se.
2. Дать наименование взятым солям.
3. Написать электронную формулу атома 29 элемента.
4. Оценить валентные возможности в обычном и возбужденном состоянии для германия. Какой главный тип химической связи реализуется в реально существующих соединениях германия?
II часть
Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при взаимодействии цинка с раствором карбоната натрия. Обосновать возможность их протекания.
Вариант 6
I часть
1. Написать все вероятные формулы солей, каковые смогут образовываться при сотрудничестве Cr(OH)3 и H2Te.
2. Дать наименование взятым солям.
3. Написать электронную формулу атома 58 элемента.
4. Оценить валентные возможности в обычном и возбужденном состоянии для йода. Какой главный тип химической связи реализуется в соединениях, содержащих йод?
II часть
Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при взаимодействии железа с раствором нитрата железа (III). Обосновать возможность их протекания.
Вариант 7
I часть
1. Написать все вероятные формулы солей, каковые смогут появиться при сотрудничестве Co(OH)3 и H3AsO4.
2. Дать наименование взятым солям.
3. Написать электронную формулу атома 73 элемента.
4. Оценить валентные возможности атома серы в обычном и возбужденном состоянии. Какой тип химической связи реализуется в соединениях серы Na2S, SO3, H2S?
II часть
Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при взаимодействии никеля с раствором нитрата серебра. Обосновать возможность их протекания.
Вариант 8
I часть
1. Написать все вероятные формулы солей, каковые смогут появиться при сотрудничестве Ni(OH)3 и H3PO4.
2. Дать наименование взятым солям.
3. Написать электронную формулу атома 57 элемента.
4. Оценить валентные возможности атома фосфора в обычном и возбужденном состояниях. Какой тип химической связи реализуется в двоичных соединениях фосфора?
II часть
Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при взаимодействии алюминия с раствором хлорида кобальта (III). Обосновать возможность их протекания.
Вариант 9
I часть
1. Написать все вероятные формулы солей, каковые смогут появиться при сотрудничестве Sn(OH)4 и H2Cr2O7.
2. Дать наименование взятым солям.
3. Написать электронную формулу атома 89 элемента.
4. Оценить валентные возможности атома кремния в обычном и возбужденном состояниях. Какой тип химической связи реализуется в двоичных соединениях кремния?
II часть
Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при взаимодействии марганца с раствором нитрата ртути (II). Обосновать возможность их протекания.
Вариант 10
I часть
1. Написать все вероятные формулы солей, каковые смогут появиться при сотрудничестве Fe(OH)3 и H3AsO3.
2. Дать наименование взятым солям.
3. Написать электронную формулу атома 59 элемента.
4. Оценить валентные возможности атома селена в обычном и возбужденном состояниях. Какой тип химической связи реализуется в двоичных соединениях селена?
II часть
Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при взаимодействии олова с раствором хлорида железа (III). Обосновать возможность их протекания.
Вариант 11
I часть
1. Написать все вероятные формулы солей, каковые смогут появиться при сотрудничестве Mn(OH)4 и H2S.
2. Дать наименование взятым солям.
3. Написать электронную формулу атома 90 элемента.
4. Оценить валентные возможности атома теллура в обычном и возбужденном состояниях. Какой тип химической связи реализуется в двоичных соединениях теллура?
II часть
Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при взаимодействии алюминия с раствором нитрата кадмия. Обосновать возможность их протекания.
Вариант 12
I часть
1. Написать все вероятные формулы солей, каковые смогут появиться при сотрудничестве Zr(OH)4 и H2Cr2O4.
2. Дать наименование взятым солям.
3. Написать электронную формулу атома 67 элемента.
4. Оценить валентные возможности атома брома в обычном и возбужденном состояниях. Какой тип химической связи реализуется в двоичных соединениях, содержащих бром?
II часть
Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при взаимодействии хрома с раствором карбоната калия. Обосновать возможность их протекания.
2. рекомендации и Методические указания по исполнению контрольных заданий
При исполнении контрольных заданий направляться пользоваться следующим методом, т.е. последовательностью действий.
Давайте разглядим таковой подход на конкретном примере.
Пускай ваше задание по I части сформулировано следующим образом:
2.1. I часть контрольного задания
1. Написать все вероятные формулы солей, каковые смогут появиться при сотрудничестве Al(OH)3 и H2S.
2. Дать наименование взятым солям.
3. Написать электронную формулу атома 13 элемента.
4. Оценить валентные возможности атома хлора в обычном и возбужденном состояниях. Какие конкретно типы химической связи реализуется в химических соединениях, содержащих атомы данного элемента. Примеры.
Начнем с п.1. Нам нужно разглядеть, какие конкретно продукты (соли) смогут оказаться при сотрудничестве основания (Al(OH)3) и кислоты (H2S) при разном их соотношении. Для этого нам нужно:
— знать, что такое основания, кислоты, соли;
— знать их разновидности и свойства;
— мочь по формуле написать их наименование и, напротив, т.е. знать их химическую номенклатуру;
— спроецировать имеющиеся знания на конкретные соединения в вашем задании, т.е. Al(OH)3 и H2S.
Нужные знания согласно данным вопросам Вы отыщете в учебном пособии: Блинов Л.Н., Перфилова И.Л. Химия. Опорный конспект лекций для студентов заочной и дистанционной форм обучения. СПб. Изд-во СПбГТУ, 2001 г., с. 7-29 (имеется и электронная версия). Допустимо применение и других учебников и учебных пособий по химии для высшей школы, кое-какие их которых приведены в разделе «Перечень литературы по курсу» в конце настоящего издания.
Помимо этого, эти и другие знания, умения и навыки, нужные для исполнения контрольных заданий, вы получите на консультациях и установочных лекциях, каковые по расписанию проводятся в политехническом университет в рамках учебного процесса.
На базе знаний, имеющихся у Вас по окончании изучения вышеуказанных разделов учебной литературы, по приведенным в Вашем задании соединениям возможно сделать следующие выводы:
— Al(OH)3 – не сильный, трехкислотное основание, владеет амфотерными особенностями, по типу основания в водных растворах диссоциирует с образованием Al3+, Al(OH)2+, Al(OH)+2;
— H2S – не сильный, бескислородная, двухосновная кислота, при диссоциации в водных растворах образует ионы S2-, HS-;
— при сотрудничестве указанных соединений в зависимости от их соотношения смогут появиться четыре соли, а также: Al2S3 – средняя либо обычная соль (полная нейтрализация кислоты основанием), Al(HS)3 – кислая соль (избыток кислоты, неполная нейтрализация кислоты основанием), Al(OH)S и [Al(OH)2]2S – главные соли (избыток основания, неполная нейтрализация основания кислотой).
Наряду с этим направляться не забывать, что количество кислых солей на единицу меньше числа атомов водорода в кислоте, количество главных солей – на единицу меньше числа групп –ОН в основании Обычная соль в любой момент одна. Так, в отечественном примере при разном соотношении Al(OH)3 и H2S смогут быть взяты четыре соли, среди которых одна средняя, одна кислая и две главных.
Как дать наименование взятым солям (п. 2)? Для этого вам нужно знать химическую номенклатуру неорганических соеднинений, базисные положения которой приведены ниже (см. кроме этого Блинов Л.Н., Перфилова И.Л. Химия. Опорный конспект лекций для студентов заочной и дистанционной форм обучения. СПб., Изд-во СПбГТУ, 2001. с. 9-12).
Оксиды
Химические соединения элементов с кислородом вида именуются оксидами (степень окисления атома О в оксидах равна «-2»).
Систематическая номенклатура оксидов: на первом месте показывают наименование элемента в именительном падеже с соответствующими греческими количественными приставками, потом — слово «оксид» кроме этого с соответствующими количественными приставками, к примеру: SiO2- кремний диоксид, Fe2O3- дижелезо триоксид , P2O5- дифосфор пентоксид и т.д..
Полусистематическая (интернациональная) номенклатура: на первом месте находится слово «оксид», за которым направляться наименование элемента в родительном падеже с указанием римскими цифрами в скобках его степени окисления, к примеру:
Fe2O3 – оксид железа (III), допускается запись: оксид Fe (III);
FeO- оксид железа (II), допускается запись: оксид Fe(II);
P2O3- оксид фосфора (III);
P2O5- оксид фосфора (V);
NO – оксид азота (II), допускается запись монооксид азота;
NO2 – оксид азота (IV), допускается запись диоксид азота.
Na2O – оксид натрия ( натрий имеет лишь одно значение степени окисления в соединениях, в таких случаях ее не показывают).
Русская номенклатура в заглавиях оксидов оперирует словом «окись» с указанием количества атомов кислорода на один атом элемента, к примеру: N2O – полуокись азота,
Fe2O3 – полутороокись железа,
CO2 – двуокись углерода.
направляться подчернуть, что в русской номенклатуре оксид элемента с низшей степенью окисления довольно часто именовали закисью элемента, а оксид того же элемента с высшей степенью окисления – окисью, к примеру: Сu2О — закись меди, CuO- окись меди.
Существуют соединения элементов с кислородом, каковые не проявляют особенностей оксидов (в этих соединениях атом кислорода имеет степень окисления, которая не равна «-2»). К примеру, Н2О2-1- пероксид водорода (перекись водорода), проявляет свойства не сильный кислоты, Na2O2-1 — пероксид натрия – соль. В этих соединениях содержится группы атомов –О–О– либо анион . Схема классификации оксидов приведена на рис. 2 (см. приложение 2).
Гидроксиды
Гидроксиды — это сложные вещества неспециализированной формулы , другими словами продукты прямого либо косвенного сотрудничества оксидов с водой. Гидроксиды по собственному характеру смогут быть поделены на 3 группы: главные (основания), кислотные (кислородсодержащие кислоты) и амфотерные основания (см. рис. 1 приложения).
Основания
Неспециализированная формула (n
Растворимыми в воде основаниями либо щелочами являются гидроксиды самые активных металлов (щелочных и щелочноземельных): LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH; Sr(OH)2, Ba(OH)2. Перечисленные основания являются сильными электролитами (степень диссоциации ? 1). Все остальные гидроксиды металлов являются малорастворимыми либо фактически нерастворимыми и одновременно слабыми электролитами. направляться запомнить, что растворимое в воде основание NH4OH (раствор газообразного аммиака NH3 в воде) есть не сильный. Основания AgOH и Hg(OH)2 самопроизвольно разлагаются в растворах на воду и оксид.
По количеству гидроксид-ионов либо –ОН групп все основания возможно поделить на однокислотные (содержат одну –ОН группу) и многокислотные (содержат более одной –ОН группы). направляться знать, что гидроксид-ионы ОН- образуются и существуют лишь в растворах при диссоциации оснований, и главных солей.
В заглавии основания по систематической интернациональной номенклатуре на первое место ставят наименование элемента, образующего основание, за которым направляться слово « гидроксид», с соответствующей количественной приставкой, при необходимости, к примеру:
Mg(OH)2 – магний дигидроксид,
Cr(OH)3 – хром тригидроксид
NaOH – натрий гидроксид
Полусистематическая (интернациональная) номенклатура: на первое место ставится слово « гидроксид», за которым направляться наименование элемента в соответствующем падеже и указание степени окисления элемента (римскими цифрами в круглых скобках), к примеру, NaOH – гидроксид натрия, Cr(OH)3 — гидроксид хрома(III). Устаревшая русская номенклатура оперирует словом «гидроокись» с соответствующими количественными приставками, показывающими количество гидроксид-ионов в основании – NaOH – гидроокись натрия (наименование по тривиальной номенклатуре и старое техническое наименование – едкий натр).
Кислородсодержащие кислоты
Кислородсодержашие кислоты кроме этого относятся к гидроксидам. Это электролиты, образующие при диссоциации в водных растворах из положительно заряженных ионов лишь ионы водорода H+, либо, более совершенно верно, ионы гидроксония Н3О+- гидратированный ион водорода. Более неспециализированное определение: кислоты – это вещества, являющиеся донорами протонов Н+. В зависимости от количества катионов водорода, образующихся при диссоциации кислоты, кислоты классифицируют кроме этого как основания, по основности. Существуют одно-, двух-, трех- и четырехосновные кислоты. К примеру, азотная кислота HNO3, азотистая кислота HNO2 –одноосновные кислоты, угольная кислота H2CO3, серная кислота H2SO4 – двухосновные кислоты, ортофосфорная кислота H3PO4 есть трехосновной кислотой, а ортокремниевая кислота H4SiO4 –четырехосновной кислотой.
Номенклатура кислородсодержащих кислот: по интернациональной систематической номенклатуре заглавия кислородсодержащих кислот формируются, как указывалось ранее, с учетом аниона, входящего в состав кислоты. К примеру:
H3PO4 — триводород тетраоксофосфат(V) либо триводород ортофосфат
H2CO3 — диводород триоксокарбонат (IV)
HNO3 — водород триоксонитрат (V)
Н2SiO3 — диводород триоксосиликат (IV) либо диводород метасиликат
H2SO4- диводород тетраоксосульфат(VI) (количество атомов водорода в кислотах возможно не показывать)
По систематической номенклатуре заглавия кислот применяют редко, значительно чаще используют традиционно сложившиеся заглавия, каковые формируются от русского заглавия элемента (русская номенклатура) по определенным правилам (см. таблицу). В таблице приведен список кислородсодержащих кислот, соли которых самый распространены в природе. направляться обратить внимание, что наименование кислотного остатка определяет наименование соли и строят его значительно чаще по полусистематической (интернациональной) номенклатуре от латинского заглавия элемента. Поэтому нужно отыскать в памяти латинские заглавия элементов чаще всего видящихся в кислотах, к примеру, N – азот, в русской транскрипции латинского заглавия звучит как [нитрогениум], С – углерод – [карбониум], S – сера – [сульфур], Si- кремний – [силициум], олово – [станнум], свинец – [плюмбум], мышьяк – [арсеникум] и т.д. В таблице приведены неспециализированные правила, в соответствии с которыми возможно назвать большая часть неорганических кислородсодержащих кислот вторых элементов, их соли и кислотные остатки.
Таблица самый распространенных кислородсодержащих кислот
| Формула кислоты | Наименование кислоты по русской номенклатуре | Кислотный остаток | Наименование соли и кислотного остатка |
| серная | SO42- HSO4- | сульфат-ион, соли серной кислоты, гидросульфат-ион, гидросульфаты | |
| +4 H2SO3 | cернистая | SO32- HSO4- | cульфит-ион, сульфиты, гидросульфит-ион, гидросульфиты |
| +5 HNO3 | азотная | NO3- | нитрат-ион; нитраты |
| +3 HNO2 | азотистая | NO2- | нитрит-ион, нитриты |
| +5 HPO3 | метафосфорная | PO3- | метафосфат-ион, метафосфаты |
| +5 H3PO4 | ортофосфорная | PO43- H2PO4- HPO42 | ортофосфат-ион, ортофосфаты, дигидро(орто)фосфат-ион, дигидро(орто)фосфаты, гидро(орто)фосфат-ион, гидро(орто)фосфаты |
| +5 H4P2O7 | двуфосфорная (пирофосфорная) | P2O74- | пирофосфат-ион, пирофосфаты |
| +3 HPO2 | фосфористая | PO2- | фосфит-ион, фосфиты |
| H2CO3 | угольная | CO32- HCO3- | карбонат-ион, карбонаты, гидрокарбонат-ион, гидрокарбонаты |
| H2SiO3 | метакремниевая | SiO32- HSiO3- | метасиликат-ион, метасиликаты, гидрометасиликат-ион, гидрометасикаты |
| H4SiO4 | ортокремниевая | SiO44- H3SiO4- H2SiO42- HSiO43- | ортосиликат-ион; ортосиликаты, тригидро(орто)силикат-ион, тригидро(орто)силикаты, дигидро(орто)силикат-ион дигидро(орто)силикаты, гидроортосиликат-ион, гидроортосиликаты |
| H2CrO4 | хромовая | CrO4- | хромат-ион, хроматы |
| H2Cr2O7 | двухромовая | Cr2O72- | бихромат-ион, бихроматы |
| HClО | хлорноватистая | ClO- | гипохлорит-ион, гипохлориты |
| HClO2 | хлористая | ClO2- | хлорит-ион, хлориты |
| HClO3 | хлорноватая | ClO3- | хлорат-ион, хлораты |
| HClO4 | хлорная | ClO4- | перхлорат-ион, перхлораты |
Гидросоли и заглавия их кислотных остатков будут рассмотрены в разделе«соли». Правила заглавия кислородсодержащих кислотных остатков и кислот (за исключением тех, каковые имеют тривиальные заглавия либо их направляться именовать по систематической номенклатуре) следующие:
верховная с. о. элемента (равна № группы в периодической совокупности) – корень русского заглавия элемента + окончание «ая» либо «овая»
| с. о. – степень окисления |
Наименование
Кислородсодержащей
Кислоты
с.о. элемента max – корень русского заглавия элемента +
окончание «истая» либо «овистая»
верховная с.о. элемента – корень латинского заглавия элемента +
Наименование суффикс «ат»
Кислотного
остатка
с.о. элемента max – латинское наименование элемента + суффикс «ит»
Зная приведенные правила, легко вывести формулы кислот для разных элементов ( с учетом положения в периодической совокупности ) и назвать их. К примеру, металл Sn — олово ( 1V гр.) латинское наименование — stannum ( «станнум»):
Max с.о. = +4 Min с.о. = +2
Оксиды: SnO2 SnO
амфот. амфот.
+Н2О+Н2О
Н2SnO3 H2SnO2
оловянная кислота оловянистая кислота
SnO32- SnO22-
станнат- ион, станнит-ион,
Na2SnO3 – станнат Na Na2SnO2 – станнит Na
Оксидам некоторых элементов соответствуют две кислоты: ортокислота- и мета, формально они отличаются на одну молекулу Н2О.
Вывод формулы ортокислоты и мета ( если они существуют у данного элемента): при формальном присоединении к оксиду одной молекулы Н2О приобретаем формулу метакислоты, последующее присоединение еще одной молекулы воды к формуле метакислоты разрешает вывести формулу ортокислоты. К примеру, выведем формулу ортокислоты- и мета, соответствующей оксиду P (V):
P2O5 HPO3
+H2O +H2O
H2P2O6 a HPO3 — метафосфорная к-та H3PO4 — ортофосфорная к-та
Приведем пример обратной задачи: назвать соли NaBO2 и K3BO3. Степень окисления атома бора в этих солях равна +3 ( удостоверьтесь в надежности расчет), следовательно, соли образованы от кислотного оксида В2О3. В случае, если в обеих солях степени окисления бора однообразные, а виды кислотных остатков различные, то это соли мета- и ортоборной кислоты. Выведем формулы этих кислот:
В2О3 НВО2
+ Н2О + Н2О
НВО2 — метаборная кислота, Н3ВО3 — ортоборная кислота,
соли – метабораты соли – ортобораты
Заглавия солей: NaBO2 – метаборат натрия; Na3 BO3 — ортоборат натрия.
Бескислородные килоты
Неспециализированная формула таких кислот HхЭу. Эта несколько соединений по характеру диссоциации и химическим свойствам в водных средах (образование ионов гидроксония Н3О+) сходна с кислородсодержащими кислотами, но возможно выделена в отдельную группу, т.к. они не являются гидроксидами. Подобно кислородным кислотам, они смогут быть разной основности.
Наименование по систематической номенклатуре формируют следующим образом: на первом месте стоит слово «водород» с соответствующими количественными приставками, после этого направляться латинское наименование элемента с суффиксом «ид», к примеру:
HCl- водород хлорид
H2S – диводород сульфид
HCNS — водород роданид
Самый распространенные бескислородные кислоты, наименование по полусистематической (интернациональной) номенклатуре их солей и кислотных остатков приведены ниже:
| Формула | Наименование кислоты | Кислотный остаток | Наименование соли и кислотного остатка |
| HF | фтороводородная (плавиковая) | F- | фторид-ион, фториды |
| HCl | хлороводородная (соляная) | Cl- | хлорид-ион, хлориды |
| HBr | бромоводородная | Br- | бромид-ион, бромиды |
| HI | иодоводородная | I- | иодид-ион, иодиды |
| H2S | сероводородная | S2- | сульфид-ион, сульфиды |
| HCN | циановодородная | CN- | цианид-ион, цианиды |
Наименование бескислородной кислоты: сочетание корня слова названия и русского элемента «водородная». (По полусистематической номенклатуре на первом месте — наименование кислотного остатка + слово «водорода», к примеру HCl-хлорид водорода, H2S- сульфид водорода, в современной русской учебной литературе самый распространены заглавия, каковые приведены в таблице).
Наименование кислотного остатка: корень латинского заглавия элемента с суффиксом «ид».
Как и основания, все кислоты, независимо от их состава являются электролитами различной силы и подразделяют в зависимости от степени диссоциации на сильные, кислоты и слабые кислоты средней силы.
направляться запомнить, что сильными кислотами являются следующие: H2SO4, HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, HMnO4.
Такие кислоты, как H2CO3, H2S, H2SiO3, HNO2, H3BO3, HСlO, HCN являются не сильный кислотами.
Соли
Соли – сложные вещества, складывающиеся из катионов (положительно заряженных частиц, значительно чаще атомы металла) и отрицательно заряженных кислотных остатков. Разделяют по видам на обычные (средние), гидросоли (кислые соли), гидроксосоли (главные соли), двойные соли, смешанные и комплексные. Двойные соли содержат атомы двух металлов и неспециализированный кислотный остаток, к примеру, алюмокалиевые квасцы — KAl (SO4)2·12H2O. Смешанные соли имеют в собственном составе различные кислотные остатки, к примеру CaOCl2- смешанная соль кислот HCl и HСlO. В составе комплексных солей присутствует комплексный катион, к примеру, [Ag(NH3)2]Cl, либо комплексный анион – Na[Al(OH)4]. В большинстве случаев, независимо от растворимости, большая часть солей являются сильными электролитами.
Обычные (средние) соли
Обычные, либо средние соли являются продуктом полной нейтрализации кислоты основанием (полное замещение атомов водорода атомами металла (более строго — катионами оснований) либо полное замещение гидроксид-ионов основания кислотными остатками. В растворах диссоциируют с образованием анионов и катионов (кислотных остатков).
По интернациональной систематической номенклатуре заглавия солей формируются подобно обрисованным ранее заглавиям вторых классов соединений.. К примеру, Na2CO3 — динатрий триоксокарбонат, К2SO4- дикалий тетраоксосульфат(VI), СaSiO3- кальций триоксосиликат (IV), NaClO – натрий хлорат (I), NaClO2 –натрий хлорат (II), NaCl- натрий хлорид, Na2S- динатрий сульфид и т.д.
По полусистематической (интернациональной) номенклатуре на первое место ставят наименование кислотного остатка (см. таблицы кислот), на второе – наименование катиона соли с указанием римскими цифрами без алгебраического символа степени окисления металла, в случае, если это, как отмечали ранее, нужно. К примеру, Na2CO3 – карбонат натрия, NaClO – хлорит натрия, FeSO4- сульфат железа (II), Fe2(SO4)3 –сульфат железа (III), Na2S – сульфид натрия. Допускается запись: FeSO4 – сульфат Fe(II), Fe2(SO4)3 – сульфат Fe(III). В редких случаях для высших степеней окисления элемента в кислотном остатке употребляется приставка «пер» либо «пиро» с суффиксом – «ат», а в низшей степени окисления в заглавии соли приставка «гипо» с суффиксом «ит». К примеру, NaClO возможно назвать гипохлоритом натрия, NaClO4- перхлоратом натрия, а известную «красную ртуть» Hg2Sb2O7 — пиростибатом ртути, без указания степени окисления элемента в кислотном остатке.
По русской номенклатуре, считающейся на данный момент устаревшей, заглавия обычных солей образуют от заглавия соответствующей кислоты с прибавлением слова «кислый» (для солей, образованных от кислородсодержащих кислот) и заглавия катиона (при разных степенях окисления металла применяют слова «окисное» либо «закисное»), к примеру:
Na2SO4- сернокислый натрий (верховная степень окисления у атома серы)
Na2SO3- сернистокислый натрий (степень окисления у атома серы меньше большой).
Fe(NO3)2 – азотнокислое закисное железо
Fe(NO2)3 – азотистокислое окисное железо
Заглавия обычных солей бескислородных кислот по русской номенклатуре начинают с кислотного остатка (русское наименование элемента в нем записывают в виде прилагательного с суффиксом «ист») и заканчивают заглавием катиона: Na2S — сернистый натрий, КСN — цианистый калий. В случае, если катион (атом металла) проявляет пара степеней окисления, то в солях с высшей степенью окисления атома металла наименование кислотного остатка имеет окончание «ая, ое» (CuCl2 – хлорная медь, FeCl3 – хлорное железо). При более низкой степени окисления атома металла окончание кислотного остатка будет «истая, истое» (CuCl – хлористая медь, FeCl2 – хлористое железо).
Заглавия обычных солей по русской номенклатуре достаточно сложны, и менее универсальны, исходя из этого видятся лишь в ветхой литературе. Однако, мы сочли нужным дать их, потому, что они до тех пор пока еще употребляются в технической литературе, некоторых справочниках, на этикетках химреактивов и др.
Примеры названий некоторых солей по полусистематической и систематической номенклатуре приведены ниже: