Образование гидрофобного золя иодида серебра

KI + AgNO3 = AgI + KNO3

Принципиально важно: золь образуется из весьма разбавленных растворов.

1) при избытке нитрата серебра образуется хороший золь.

Таблица 2.

	Из m частиц AgI появляются микрокристаллики, образующие агрегат (выделяется квадратными скобками) [AgI]m.
nAgNO3 nAg+ + nNO3-	Он адсорбирует на собственной поверхности n ионов вещества, забранного в избытке и входящего в состав ядра (избирательная адсорбция – правило Панета – Фаянса — на поверхности жёсткой частицы избирательно адсорбируются лишь те ионы, каковые способны достроить ее кристаллическую решетку либо изоморфны с ней), т.е. Ag+. Они удерживаются на поверхности агрегата за счет образования ионных связей. Электронейтральный ионы серебра и агрегат частиц образуют ядро. В следствии адсорбции ионов Ag на поверхности кристалла иодида серебра образуется хороший заряд +n, появляется потенциал, что приостанавливает предстоящую адсорбцию ионов Ag. Положительные ионы серебраименуются потенциалопределяющими.
хороший золь	Данный хороший заряд притягивает из раствора силами электростатического притяжения ионы NO3-, их адсорбируется лишь некая часть (n-x); это адсорбционный слой — противоионный. адсорбционный слой и ядро составляют гранулу (выделяется фигурными скобками) {[AgI]m · n Ag+ · (n-x) NO3-}+х. Заряд гранулы определяет заряд золя (хороший либо отрицательный золь).
хороший золь	Оставшиеся противоионы NO3- неравномерно распределяются по дисперсионной среде, образуя диффузный слой. Концентрация ионов в диффузном слое значительно уменьшается от ядра коллоида к периферии. Гранула вместе с ионами диффузионного слоя именуется мицеллой (лат. micella – крошка, крупинка).

Между заряженной диффузионным слоем и гранулой появляется двойной электрический слой (ДЭС) – разность потенциалов –электрокинетический потенциал либо дзета-потенциал (?).

2) при избытке иодида калия образуется отрицательный золь:

{[AgI]m · n I- · (n-x) K+ }х- · x K+

либо {m[AgI] · n I- · (n-x) K+ }х- · x K+

Рис. 2. Схема ДЭС частицы гидрозоля AgI: 1 – адсорбционный слой потенциалобразующих ионов; 2 – плотный слой противоионов; 3 – диффузный слой противоионов.

Образование гидрофобного золя сульфата бария:

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl

a) избыток сульфата калия:

n K2SO4 2nK+ + nSO42-

{[BaSO4]m · nSO42- · 2(n-x) K+ }2х- · 2xK+

б) избыток хлорида бария:

n BaCl2 nBa2+ + 2nCl-

{[BaSO4]m · nBa2+ · 2(n-x) Cl- }2х+ · 2xCl-

Гранула может не иметь заряда. Такое состояние коллоидной совокупности именуется изоэлектрическим. Дзета-потенциал равен нулю.

6. Свойства коллоидных совокупностей:

1) Молекулярно-кинетические.

а) Свойства, которые связаны с тепловым перемещением частиц — броуновское перемещение, диффузия, осмотическое давление, температуры замерзания, кипения и др. – у коллоидных растворов выражены не сильный, чем у подлинных растворов. Это связано с громадными размерами коллоидных частиц и меньшей концентрацией, при однообразной массе веществ.

б) Седиментация – оседание коллоидных частиц под действием силы тяжести. Этому противодействует диффузия. Со временем устанавливается седиментационное равновесие, при котором концентрация дисперсной фазы равномерно понижается от нижних слоев к верхним и остается постоянным во времени.

2) Оптические особенности. Коллоидные частицы имеют диаметр меньше ½ длины световой волны, исходя из этого допустимо дифракционное рассеивание света. Путь светового луча, проходящего через прозрачный коллоидный раствор, на чёрном поле, делается видимым – отмечается конус Тиндаля. Это явление похоже на рассеяние света запыленным воздухом. При пропускании света через подлинные растворы конус Тиндаля не отмечается – они прозрачные. При пропускании света через взвесь частицы отражают свет, отмечается освещенность всего раствора, и они выглядят мутными.

Помимо этого, окраска бесцветного золя зависит от освещения: в отраженном свете светло синий-светло синий цвет, в проходящем свете – желто-красный. Отмечается опалесценция(переливчатое свечение), появляющаяся из-за рассеивания света на флуктуациях (неоднородностях) плотности, благодаря дифракции.

К примеру: светло синий цвет неба (капельки воды, флуктуации плотности газов атмосферы), сигаретного дыма, керосина, обезжиренного молока. Красный цвет небесных светил при размещении вблизи горизонта.Применение оптических особенностей коллоидных совокупностей: нефелометрия, турбодиметрия, ультрамикроскопия.

3) Электрокинетические особенности – электрофорез и электросмос, потенциал седиментации и потенциал течения.

4) Устойчивость коллоидных совокупностей (способ. рук-во, стр. 167-168): седиментационная, агрегативная устойчивость лиозолей. Коагуляция. Порог коагуляции.

Коагулирующая свойство К.С. = 1/ Cп(Х)

Правило Щульце-Гарди. К.С. = f(z6).

Перезарядка коллоидных частиц. Явление привыкания. Антагонизм, синергизм, аддитивность. Обоюдная коагуляция. Пептизация.

7. Защита коллоидных совокупностей.

8. Коллоидные ПАВ. Биологически серьёзные коллоидные ПАВ (мыла, детергенты, желчные кислоты). Фундаментальные особенности водных растворов ПАВ. Мицеллообразование в растворах ПАВ. Критическая концентрация мицеллообразования – ККМ. Солюбилизация. Определение критической концентрации мицеллообразования.

Очень бурная реакция взаимодействия перманганата калия со спиртом в присутствии серной кислоты

Интересные записи:

• Обряд поминовения в древней руси
• Обработка экспериментальных результатов
• Общая характеристика местного референдума
• Общая характеристика биоритмов